Relatorio Quimica Analitica 8

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Relatorio Quimica Analitica 8

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com o tubo 1, observou-se e foi interpretado o que aconteceu ao tubo 2 em seu interior. 7.Ao tubo 3 foi adicionado uma gota de solução saturada de cloreto de férrico, foi agitado até e comparou-se com o tubo 1, logo em seguida foi interpretado o que aconteceu ao tubo 3 em seu interior. 8. Ao tubo 4 foi adicionado uma gota de solução saturada de tiocianato de amônio, foi agitado até e comparou-se com o tubo 1, logo em seguida foi interpretado o que aconteceu ao tubo 4 em seu interior. 9. Ao tubo 5 foi adicionado gota a gota de solução saturada de cloreto de sódio, foi agitado até e comparou-se com o tubo 1, logo em seguida foi interpretado o que aconteceu ao tubo 5 em seu interior finalizando as reações com o sistema Fe3+/SCN- . 10.Para iniciar as reações envolvendo o sistema Cu2+/NH3, colocou-se 10 gotas de sulfato de cobre 0,10 mol/L proveniente de um becker, com o auxilio da pipeta de Pasteur para a transferência, e adicionou-se uma gota de solução de hidróxido de amônia 1,0 mol/L, agitou-se e observou-se o que aconteceu no interior do tubo, interpretando a reação logo após. 11.A seguir , foi continuada a adição da solução de hidróxido de amônia gota a gota, até que o precipitado que havia se formado no item anterior se dissolvesse, logo após adicionou-se ácido sulfúrico 1,0 mol/L com uma pipeta de Pasteur até ocorrer uma nítida transformação, encerrando a prática para sistema Cu2+/NH3-. RESULTADOS Sistema Fe3+/SCN- Primeiramente em um tubo adicionou-se 1 mL de água destilada, uma gota de cloreto férrico 0,1 mol/L e seis gota de tiocianato de amônio 0,1 mol/L. Quando adicionado cloreto férrico na água, a solução fica laranjada, ao adicionar 6 gotas de tiocianato a solução fica vermelho cor de sangue. A equação e deslocamento podem ser descritas pela mesma reação no becker a seguir(Ver anexo 1). Adicionamos 6 mL de água destilada em um Becker juntamente com duas gotas de solução saturada de FeCl3 e NH4SCN. FeCl3 + 3 NH4SCN Fe(SCN)3 + 3NH4Cl Adicionou-se esta solução em 5 tubos de ensaio de forma distributiva mais equitativa possível. Tubo 2 ) Adição de seis gotas de solução saturada de cloreto de sodio A cor descorou. A adição de cloreto de sódio (NaCl) provocou um deslocamento do equilíbrio para o lado esquerdo no sentido em que a mesma foi consumida, e por isto, obteve-se a cor descorada. (Ver anexo 2) Equação: FeCl3 + 3NH4SCN Fe(SCN)3 + 3NH4Cl + NaCl FeCl4 + 4 NH4SCN + Na Fe(SCN)4 + 4NH4Cl + Na Tubo 3) Adição de uma gota de solução saturada de cloreto férrico Foi constatado que a cor escureceu. Houve o deslocamento do equilíbrio para o lado direito. (Ver anexo 3) Equação: Tubo 4) Adição de uma gota de solução saturada de tiocianato de amônio A cor obtida foi um vermelho bem mais intenso. Houve um deslocamento de equilíbrio para o lado direito o que fez com que a cor ficasse mais intensa (Ver anexo 4). Equação: Tubo 5) Adição de cloreto de sódio gota a gota Vai acontecendo a mesma reação do tubo 2, porém a medida que vai se adicionando, a solução vai descorando mais, quanto mais forma a reação de complexação , mais o deslocamento do equilíbrio vai buscando tornar a cor da solução incolor/transparente. (Ver anexo 5) Sistema Cu2+/NH3 Ao adicionar 1 gota de hidróxido de amônio 1,0 mol/L a um tubo com 10 gotas de sulfato de cobre 0,1 mol/L forma-se um precipitado azul gelatinoso (ver anexo 6) Reação: NH4OH+ CuSO2  (NH4)2SO4 + Cu(OH)2 O precipitado obtido é o hidróxido de cobre. Após adicionar hidróxido de amônio até a dissolução do precipitado, a solução forma o íon cuprato CuO22-, que dá uma coloração azul mais intensa do que o o sulfato de cobre (ver anexo 7) Logo após adicionou-se acido sulfúrico, e ao adicionar esse acido, a solução vai ficando incolor/transparente até que a transformação nítida ocorre, a solução fica totalmente incolor (ver anexo 8). Equação: 2Cu + SO42- + H2SO4  Cu2SO4 + 2H2O + 2 SO2 O complexo da reação formado (Cu2SO4(OH)2+) da lugar a cor transparente no interior do tubo CONCLUSÃO Através dos sistemas Fe3+/ SCN e Cu2+/NH3 ,pode-se observar a formação de complexos e o equilíbrio de complexação de forma experimental, a interpretação das perturbações de equilíbrio e o estudo dos mesmos de forma experimental foram obtidos com êxito dentro dos parâmetros idealizados. ANEXOS Sistema Fe3+/SCN- Anexo 1 Tubo com cloreto férrico Tubo com cloreto férrico e tiocianato de amônio Becker com cloreto ferrico Becker com cloreto férrico e tiocianato de amônio Distribuição do conteúdo do becker em cinco tubos de forma equitativa Anexo 2 Descoração do tubo dois quando adicionado cloreto de sódio devido ao deslocamento de equilíbrio químico e formação de complexo Anexo 3 Escurecimento do tubo 3 quando adicionado cloreto férrico, devido ao deslocamento do equilíbrio quimico Anexo 4 Intensificação da cor vermelha no tubo 4 devido ao deslocamento do equilíbrio químico Anexo 5 Busca do equilíbrio químico no gotejamento de cloreto de sódio no tubo 5, a descoração continua a medida que é acrescentado o cloreto de sódio, há o deslocamento de equilibro químico e formação de complexo Anexo 6 Hidróxido de amônio acrescido de sulfato de cobre, forma-se um azul gelatinoso e precipitado (hidróxido de cobre) Anexo 7 Dissolução do precipitado e intensificação da cor quando adicionado mais hidróxido de amônio ao tubo de ensaio Anexo 8 Nítida transformação ao acrescentar ácido sulfúrico, o equilíbrio de complexação faz com que a solução saia da coloração azul e fique incolor APÊNDICE A Exercícios Descreva as características das reações de complexação Respostas- -> Nº MÁXIMO, N, DE LIGANTES nº de coordenação do íon metálico - depende da config. eletrônica do íon - do tamanho dos ligantes, entre outros fatores - os números mais comuns são 2, 4 e 6 -> ÍON CENTRAL (geralmente) metais de transição (24 Cr – 30 Zn) -> LIGANTES moléculas neutras ou íons negativos EXEMPLO: AMIN-COBRE: M = Íon central (Cu 2+); L = Ligante (NH 3); N= 4 -> COMPLEXOS PODEM SER NEUTROS OU CARREGADOS: Cisplatina: PtCl2(NH3)2 -> Ligação M – L Envolve interações do tipo ácido - base -> Conceito de Lewis Metal: ÁCIDO capaz de receber pares de elétrons Ligantes: BASE capaz de doar pares de elétrons Logo - Para atuar como ligante: A espécie precisa ter pelo menos 1 par de elétrons “livres” - Complexo: produto de um ácido + base Lewis pode ser mononuclear ou polinuclear -> maior interesse analítico Interpretar os resultados de cada reação envolvida nessa pratica, apresentar as equação químicas e as expressões da constante de equilíbrio. FeCl3 + 3 NH4SCN Fe(SCN)3 + 3NH4Cl A solução fica com coloração vermelha bem nítida Keq = [Fe(SCN)3][NH4Cl]³ / [FeCl3][ NH4SCN]³ FeCl4 + 4 NH4SCN + Na Fe(SCN)4 + 4NH4Cl + Na Há uma descoloração da cor da solução, devido o deslocamento do equilíbrio da reação a esquerda Keq = [Fe(SCN)4][ NH4Cl]4[Na] / [FeCl4][ NH4SCN]4[Na] A coloração no tubo ficou mais escuro, devido ao deslocamento do equilíbrio para a direita Keq = [NH4Cl6]²[Fe2SCN]² / [FeCl3]4[NH4SCN]2 A coloração ficou com um vermelho mais intenso devido ao deslocamento do equilíbrio para o lado direito Keq = [Fe(SCN)6][NH4Cl]6 / [FeCl6][NH4SCN]6 NH4OH+ CuSO2  (NH4)2SO4 + Cu(OH)2 Essa reação é uma reação de precipitação, quando o equilíbrio foi perturbado formou o hidróxido de cobre, e depois a formação do ion cuprato quando houve mais adição de hidróxido de amônio. Keq = [(NH4)2SO4 ][ Cu(OH)2] / [CuSO2][ NH4OH] 2Cu + SO42- + H2SO4  Cu2SO4 + 2H2O + 2 SO2 A reação do item anterior, é uma reação reversível, formando complexos quando o seu equilíbrio é deslocado para o outro sentido com a adição de acido sulfúrico, o complexo formado é (Cu2SO4(OH)2+), que faz com que a coloração do tubo saia de azul para incolor. Keq = [Cu2SO4][SO2]² / [Cu]²[SO42-][ H2SO4] Discutir a pertubação e o novo equilibrio quimico segundo o principio de Le Chatelier

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